Меню

Атом азота как называется

Азот и его характеристики

Общая характеристика азота

Большая часть азота находится в свободном состоянии. Свободный азот является главной составной частью воздуха, который содержит 78,2% (об.) азота. Неорганические соединения азота не встречаются в природе в больших количествах, если не считать натриевую селитру NaNO3, образующую мощные пласты на побережье Тихого океана в Чили. Почва содержит незначительные количества азота, преимущественно в виде солей азотной кислоты. Но в виде сложных органических соединений – белков – азот входит в состав всех живых организмов.

Общее содержание азота в земной коре (включая гидросферу и атмосферу) составляет 0,04% (масс.).

В виде простого вещества азот – это бесцветный газ, не имеющий запаха и весьма мало растворимый в воде. Он немного легче воздуха: масса 1 л азота равна 1,25 г.

Атомная и молекулярная масса азота

Относительной атомной массой элемента называют отношение массы атома данного элемента к 1/12 массы атома углерода. Относительная атомная масса безразмерна и обозначается Ar (индекс «r» — начальная буква английского слова relative, что в переводе означает «относительный»). Относительная атомная масса атомарного азота равна 14,0064 а.е.м.

Массы молекул, также как массы атомов выражаются в атомных единицах массы. Молекулярной массой вещества называется масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Относительной молекулярной массой вещества называют отношение массы молекулы данного вещества к 1/12 массы атома углерода, масса которого равна 12 а.е.м. Известно, что молекула азота двухатомна – N2. Относительная молекулярная масса молекулы азота будет равна:

Изотопы азота

В природе азот существует в виде двух стабильных изотопов 14 N (99,635%) и 15 N (0,365%). Их массовые числа равны 14 и 15 соответственно. Ядро атома изотопа азота 14 N содержит семь протонов и семь нейтронов, а изотопа 15 N – такое же количество протонов и шесть нейтронов.

Существует четырнадцать искусственных изотопов азота с массовыми числами от 10-ти до 13-ти и от 16-ти до 25-ти, из которых наиболее стабильным является изотоп 13 Nс периодом полураспада равным 10 минут.

Ионы азота

На внешнем энергетическом уровне атома азота имеется пять электронов, которые являются валентными:

Схема строения атома азота представлена ниже:

В результате химического взаимодействия азот может терять свои валентные электроны, т.е. являться их донором, и превращаться в положительно заряженные ионы или принимать электроны другого атома, т.е. являться их акцептором, и превращаться в отрицательно заряженные ионы:

Читайте также:  Как называется ловушка для рыбы в которую она заходит а выйти не может

Молекула и атом азота

Молекула азота состоит из двух атомов – N2. Приведем некоторые свойства, характеризующие атом и молекулу азота:

Энергия ионизации атома, эВ

Сродство атома к электрону, эВ

Стандартная энтальпия диссоциации молекул при 25 o С, кДж/моль

Примеры решения задач

Задание Для образования хлорида аммония было взято 11,2 л (н.у.) газообразного аммиака и 11,4 л (н.у.) хлороводорода. Какова масса образовавшегося продукта реакции?
Решение Запишем уравнение реакции получения хлорида аммония из аммиака и хлороводорода:

Найдем количество молей исходных веществ:

n(NH3) = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль.

n(HCl) = 11,4 / 22,4 = 0,51 моль.

Задание 10,7 г хлорида аммония смешали с 6 г гидроксида кальция и смесь нагрели. Какой газ и сколько его по массе и объему выделилось (н.у.)?
Решение Запишем уравнение реакции взаимодействия хлорида аммония с гидроксидом кальция:

Определим, какое из двух реагирующих веществ находится в избытке. Для этого рассчитаем их количество молей:

M(NH4Cl) = 14 + 4×1 + 35,5 = 53,5 г/моль.

n(NH4Cl) = 10,7 / 53,5 = 0,1 моль.

M(Ca(OH)2) = 40 + 2×1 + 2×16 = 42 + 32 = 74 г/моль.

n(Ca(OH)2) = 6 / 74 = 0,08 моль.

n(Ca(OH)2) © SolverBook — онлайн сервисы для учебы, 2015

Копирование материалов с сайта возможно только с разрешения
администрации портала и при наличие активной ссылки на источник.

Источник

Строение атома азота

Строение

Азот – седьмой элемент периодической таблицы, расположенный в пятой группе и втором периоде. Относительная атомная масса равна 14. В природных условиях встречаются два изотопа азота – 14 N и 15 N.

Рис. 1. Азот в таблице Менделеева.

Азот состоит из ядра с зарядом +7 и семи электронов, распределённых по двум энергетическим уровням. Нахождение элемента в пятой группе указывает на количество электронов на внешнем уровне и высшую валентность. В невозбуждённом состоянии на внешнем энергетическом уровне находится три электрона, поэтому азот может проявлять две валентности – III и V.

Запись электронного строения атома азота – 1s 2 2s 2 2p 3 или +7 N)2)5.

Физические свойства

Азот – двухатомный (N2) газ без запаха и вкуса, плохо растворимый в воде. Азот может находиться в газообразном, жидком и твёрдом состояниях. В сжиженной форме азот имеет температуру кипения -196°С. При -209,86°C азот становится твёрдым. Под влиянием разных температур кристаллическая решётка твёрдого азота может изменяться, создавая модификации элемента.

Рис. 2. Жидкий и твёрдый азот.

Химические свойства

Атомы азота соединены тройной связью (N ≡ N), что обеспечивает максимальную прочность. Даже при нагревании азота до 3000°C наблюдается незначительное разложение молекул (до 0,1 % от взятого количества газа). Именно поэтому азот – химически малоактивный элемент. В соединениях при нагревании азот легко расстаётся с другими элементами.

Основные химические свойства азота приведены в таблице.

Взаимодействие

Продукт реакции

Пример

С металлами (реагирует с сильными восстановителями)

Окисление под действием электрического тока

С водородом в присутствии катализатора (Fe), под действием температуры (400 °С) и давления (200 атм)

С неметаллами при высоких температурах

Соединения азота с металлами и неметаллами называются нитридами.

Азот не реагирует с кислотами, водой и основаниями. Невозможно непосредственное взаимодействие молекул азота с серой и галогенами. Более активно с этими веществами при нормальных условиях реагирует атомарный азот.

Применение

Несмотря на пассивность азота, элемент широко применяется в промышленности. Кроме того, азот входит в состав клеток, без него невозможно построение белка и ДНК.

Рис. 3. Азот в составе ДНК.

Азот используется при производстве:

  • удобрений;
  • взрывчатых веществ;
  • медикаментов;
  • красителей;
  • пластмассы;
  • искусственных волокон;
  • аммиака.

Жидкий азот используется для охлаждения, заморозки, а также для окисления двигателей ракет. Оксид азота применяется в качестве наркоза и для производства аэрозолей.

Что мы узнали?

Рассмотрели схему строения азота, его физические, химические свойства, применение. Азот состоит из положительно заряженного ядра и двух электронных оболочек, на которых находится семь электронов. Азот – малоактивный газ. Молекула азота состоит из двух атомов элемента, соединённых тройной связью. Азот может находиться в трёх агрегатных состояниях. Элемент реагирует с некоторыми металлами, неметаллами и кислородом. Азот используется в промышленности, медицине, сельском хозяйстве. Кроме того, азот входит в состав живых организмов.

Источник

Как устроен атом азота?

Азот — газ, его концентрация в атмосфере очень высока, входит в состав аминокислот и нуклеотидов. Азот состоит из ядра с зарядом +7 и семи электронов, распределённых по двум энергетическим уровням.

Чем характеризуется атом?

Атом — наименьшая часть химического элемента, носитель его свойств. Его характеристики:

  1. Состав: ядро и электронная оболочка.
  2. Состав ядра: протоны и нейтроны.
  3. Состав оболочки: электроны.
  4. Масса атома сосредоточена в ядре, ядро положительно заряжено.
  5. Электроны заряжены отрицательно, вращаются вокруг ядра и вокруг своей оси.
  6. Число протонов равно числу электронов, поэтому атом заряжен нейтрально.
  7. Число протонов соответствует порядковому номеру химического элемента в Периодической системе химических элементов ( https://ru.wikipedia.org/wiki/Периодическая_система_химических_элементов ).
  8. Число нейтронов равно разнице между массой атома и числом протонов.

Более подробно об атоме можно прочитать на сайте: https://ru.wikipedia.org/wiki/Атом

Каким является строение атомов водорода, гелия и лития?

Вокруг ядра атома водорода движется 1 электрон; 1 протон, 1 нейтрон. Гелия — 2 электрона; есть 2 протона, 2 нейтрона. Лития — 3 электрона; есть 3 протона, 3 электрона.

Что такое атом?

Не знаю кто или что ответит на этот вопрос лучше Вики

Частица вещества микроскопических размеров и массы, наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств.
Атом состоит из атомного ядра и электронов. Если число электронов совпадает с числом протонов в ядре, то атом в целом оказывается электрически нейтральным. В противном случае он обладает некоторым положительным или отрицательным зарядом и называется ионом. В некоторых случаях под атомами понимают только электронейтральные системы, в которых заряд ядра равен суммарному заряду электронов, тем самым противопоставляя их электрически заряженным ионам.
Ядро, несущее почти всю (более чем 99,9 %) массу атома, состоит из положительно заряженных протонов и незаряженных нейтронов, связанных между собой при помощи сильного взаимодействия. Атомы классифицируются по количеству протонов и нейтронов в ядре: число протонов Z соответствует порядковому номеру атома в периодической системе Менделеева и определяет его принадлежность к некоторому химическому элементу, а число нейтронов N — определённому изотопу этого элемента. Единственный стабильный атом, не содержащий нейтронов в ядре — лёгкий водород (протий). Число Z также определяет суммарный положительный электрический заряд (Ze) атомного ядра и число электронов в нейтральном атоме, задающее его размер.
Атомы различного вида в разных количествах, связанные межатомными связями, образуют молекулы.

Источник