Бромистоводородная кислота — опасный, но важный химический реактив
Бромистоводородная кислота — сильная неорганическая кислота, ее формула HBr. 
Может называться также бромоводород, бромистый водород.
В промышленных масштабах вещество получают химической реакцией водорода и брома в процессе нагревания, а так же как побочный продукт органического синтеза бромосодержащих соединений.
Свойства
Бромоводород в нормальных условиях представляет собой газ тяжелее воздуха, без цвета, с кислым вкусом, очень гигроскопичный. Газ сильно «дымит» на воздухе, активно поглощая влагу и образуя туман — капельки водной кислоты. Запах резкий, неприятный, напоминает запах соляной кислоты. При температуре около -67 °С сгущается в жидкость, а при t -87 °С кристаллизируется. Может образовывать кристаллогидраты.
Кислота хорошо растворяется в воде, спиртовой раствор образует электролит. Термически устойчива, даже при нагревании до 1000 °С на водород и бром разлагается не более полпроцента молекул вещества.
Водный раствор HBr — прозрачная бесцветная или слегка желтоватая жидкость. Желтый цвет раствору придают молекулы Br, образующиеся в процессе реакции вещества с кислородом воздуха. Реактив тяжелее воды, с резким запахом. С точки зрения химии — это одноосновная кислота с восстановительными свойствами. Считается одной из самых сильных кислот, по своей активности сопоставима с соляной кислотой. Реагирует с металлами, оксидами и щелочами с образованием бромидов. В реакции с металлами выделяет водород, который может воспламениться. Бромистоводородная кислота разрушает большинство металлов. Ее смесь с азотной кислотой способна растворять золото и платину.
Меры безопасности
Химреактив ядовит, класс опасности 3, ПДК паров в помещении, где проводятся работы, составляет 2 мг/м3. Кислота и ее пары при попадании внутрь и вдыхании вызывают кашель, состояние удушья, нарушение функций нервной системы и терморегуляции. Раздражают кожу, слизистые, глаза. Пострадавшему следует промыть глаза водой или раствором соды, кожу — мыльным раствором или водой и срочно доставить к врачу.
Гост 2062-77 требует, чтобы работы с бромоводородом велись с использованием средств защиты лица, глаз, тела, органов дыхания, в вытяжном шкафу, с учетом правил противопожарной безопасности. Для нейтрализации пролитого реактива используют 10% раствор щелочи или большое количество воды. Для осаждения паров разлитой кислоты разбрызгивают воду. Газ тяжелее воздуха, поэтому при аварийных выбросах скапливается в нижней части помещения, в подвалах, в низинах.
HBr допускается перевозить любым транспортом с соответствующей маркировкой тары знаком опасности по ГОСТ 19433. Газообразная кислота транспортируется в баллонах под давлением 24 атм. Наиболее подходящая тара для хранения водной кислоты — пластиковые канистры.
Применение
— Бромистоводородная кислота, ее газообразная форма и водные растворы разной 
концентрации, применяются для получения бромидов металлов, органических производных брома. Особенно важно производство бромида серебра, применяющегося в изготовлении кино- и фотоматериалов.
— Реактив используется как катализатор в реакциях алкилирования в органическом синтезе.
— Бромоводород востребован в аналитической химии и микробиологии, в нефтяной и химической индустрии.
В интернет-магазине реактивов и химического оборудования «ПраймКемикалс Групп» можно купить как бромистоводородную кислоту, так и пластиковую и стеклянную тару для нее, а также средства защиты для работы с агрессивными веществами.
Источник
Hbr как называется кислота
Кислоты — сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков.
1. По числу атомов водорода: число атомов водорода ( n ) определяет основность кислот:
а) Таблица кислородсодержащих кислот, кислотных остатков и соответствующих кислотных оксидов:
Кислотный остаток (А)
Соответствующий кислотный оксид
SO 3 оксид серы ( VI )
MnO4 (I) перманганат
SO2 оксид серы ( IV )
PO4 (III) ортофосфат
CO 2 оксид углерода ( IV )
SiO2 оксид кремния (IV)
С l2O оксид хлора ( I)
НСlO 3 хлорноватая
б) Таблица бескислородных кислот
Кислотный остаток (А)
HCl соляная, хлороводородная
H 2 S сероводородная
Физические свойства кислот
Многие кислоты, например серная, азотная, соляная – это бесцветные жидкости. известны также твёрдые кислоты: ортофосфорная, метафосфорная HPO 3 , борная H 3 BO 3 . Почти все кислоты растворимы в воде. Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H 2 SiO 3 . Растворы кислот имеют кислый вкус. Так, например, многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда названия кислот: лимонная, яблочная и т.д.
Способы получения кислот
1. Прямое взаимодействие неметаллов
1. Кислотный оксид + вода = кислота
2. Реакция обмена между солью и менее летучей кислотой
ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ
№1. Распределите химические формулы кислот в таблицу. Дайте им названия:
Источник
Hbr как называется кислота
По значению ? в 0,1М водных растворах
*Отношение друг к другу: Возможны только реакции между кислотами, обладающими сильными окислительными свойствами (HNO3, H2SO4(КОНЦ)) и кислотами, обладающими сильными восстановительными свойствами (H2S, Hi, HBr, HCl), или окислительно-восстановительной двойственностью (H2SO3, HNO2, HClO3). Продукты реакции различны.
*Отношение к основаниям:
Все основания реагируют с кислотами (реакция нейтрализации). При этом могут быть получены:
б) кислые соли образуются только при избытке многоосновной кислоты:
в) основные соли образуются при избытке многокислотного основания
Кислоты реагируют с растворами солей, образованных более слабыми или более летучими кислотами.
При этом происходит вытеснение более слабой или более летучей кислоты (сила кис-лот убывает в ряду: HI, HClO4, HBr, HCl, H2SO4, HNO3, HMnO4, H2SO3, H3PO4, HF, HNO2, H2CO3, H2S, H2SiO3 ).
Вытеснение происходит из любых солей – средних, кислых, основных и, как правило, в результате реакции помимо более слабой или более летучей кислоты образуется средняя соль. Причём НЕЛЕТУЧЕСТЬ кислоты во многих случаях имеет большее значение, чем сила кислот. По этой причине нелетучая, хотя и не самая сильная H2SO4 вытесняет все кислоты из их солей, а её не может вытеснить ни одна другая кислота (исключение – H2S, которая вытесняет H2SO4 из сульфатов некоторых металлов). Например:
Примеры реакций кислот с солями:
NaHS + HCl = NaCl + H2S ?
Нелетучая H3PO4 (кислота средней силы) вытесняет сильные кислоты, но летучие соляную(HCl) и азотную (HNO3) кислоты из их солей при условии образования нерастворимой соли:
Сильные кислоты взаимодействуют с растворами солей других сильных кислот, если в результате реакции обмена образуется нерастворимая соль.
Концентрированная H2SO4 вытесняет другие сильные и слабые кислоты и из сухих солей, образуется кислая или средняя соль.
Слабая и летучая сероводородная кислота H2S вытесняет сильные кислоты, в т.ч. и серную, из растворов солей меди, ртути, свинца и никеля. Это объясняется тем, что сульфиды CuS, PbS, HgS и NiS не растворяются в воде, но и в выделяющейся сильной кислоте. Поэтому сильные кислоты не могут вытеснять слабую H2S из указанных выше сульфидов.
С кислотами реагируют основные и амфотерные оксиды с образованием соли и воды, а при избытке кислоты – кислой соли.
ZnO + 2NO3 = Zn(NO3)2
* Отношение к нагреванию:
Устойчивы к нагреванию только H2SO4 и H3PO4. Причём H3PO4 при длительном кипячении переходит сначала в дифосфорную, а затем – в метафосфорную кислоту.
2H3PO4 t = H4P2O7 + H2O H4P2O7 t = 2HPO3 + H2O
Другие кислоты при нагревании разлагаются:
4HNO3 t = 4NO2 + O2 + H2O
Кислоты, которые разлагаются при нагревании, называются летучими и, чем легче это происходит, тем более летучей считается кислота. Таким образом, самой летучей является у г о л ь н а я кислота, а самой нелетучей – с е р н а я.
При нагревании галогеноводородных и сероводородной кислот, разрушение кислоты происходит вследствие понижения растворимости газа при повышении температуры. При кипячении газы НГ и H2S улетучиваются, и остаётся чистая вода.
Источник