Меню

Как называется вещество agno3

Ляпис: где применяется нитрат серебра

Возможно, многие удивятся, но химическое соединение нитрат серебра (Argenti nitratis на латинском) не так уж редко упоминалось в русской литературе. Герой романа Тургенева «Отцы и дети» Базаров умер, оттого что у него вовремя не нашлось под рукой ляписа.

Ляпис (на латинском Lapis значит «Камень») до сих пор можно встретить в виде палочек, мазей или растворов. Ляписный карандаш или палочку издавна использовали как дезинфицирующее, бактерицидное средство. Базаров (герой романа) порезался, вскрывая труп умершего от тифа человека. Если бы Евгений сразу обработал ранку ляписом, у романа был бы иной финал. Но Базаров добрался до ляписа только через 3 часа и получил заражение крови, которое тогда лечить не умели.

Применение ляписа в медицине

Сегодня существует много других (возможно, более эффективных) дезинфицирующих средств, но серебра нитрат до сих пор находит применение в медицине. У него много названий: ляпис, азотнокислое серебро, адский (дьявольский) камень. Его используют при лечении повреждений (эрозий) слизистых оболочек, язвах, трещинах кожи, конъюнктивитах и других заболеваниях.

В малых концентрациях ляпис оказывает противовоспалительное и вяжущее действие, при большей концентрации прижигает. Поэтому врач, выписывая рецепт, обязательно укажет концентрацию и схему использования лекарства.

Применяют ляпис наружно в виде 2-10% растворов, 1-2% мазей или ляписных карандашей. Для смазывания слизистых оболочек рекомендуется 0,2-2%-й раствор. Ранее этот препарат назначали взрослым для орального приема при лечении язвы желудка, хронического гастрита. В этом случае прописывали использовать 0,05%-й раствор за 15 минут до еды. Сегодня в таких случаях прописывают другие антибактериальные препараты.

Из побочных действий ляписа можно отметить только возможную аллергию у подверженных ей людей. Тем не менее рекомендуется перед использованием ляписа проконсультироваться у врача.

Храниться раствор должен в банках с притертой пробкой в темном месте не более одного дня, в нем не должно быть осадка. Ляписные карандаши (небольшие палочки с закругленным концом белого или сероватого цвета) хранятся в пластиковых пеналах (в прохладном и темном месте). Любопытно, что светлый ляписный карандаш оставляет на коже черные следы.

Если ляписный карандаш держать в руках долго, можно получить ожог. Возможно применение этого лекарства в гомеопатии при лечении некоторых желудочных заболеваний.

Химические свойства

Химическая формула ляписа — AgNO3. Не путать с AgNO2: это нитрит серебра, никакого отношения к медицине не имеющий.

Получают серебра нитрат при соединении металла с азотной кислотой по формуле: Ag + 2HNO_3 = AgNO_3 + NO_2 + H_2O.

С помощью этой соли азотной кислоты обнаруживается соляная кислота. Когда соляная кислота или ее соли взаимодействуют с нитратом серебра, получается хлорид серебра в виде творожистого осадка: HCl + AgNO_3 = AgCl + HNO_3.

Раствор нитрата используется, кроме медицины, в пленочной фотографии.

При желании из этой соли азотной кислоты можно получить чистый металл. Для этого нужно провести электролиз раствора нитрата. Процесс электролиза таков: в ванночку из фарфора, керамики, пластика (только не из металла) наливают водный раствор ляписа, опускают в нее два электрода (анод и катод), подводят к ним ток. В воде соли металлов присутствуют в виде положительных и отрицательных ионов. Положительные ионы (ионы металла) притянет отрицательный катод, т. е. чистое серебро осядет на катоде.

Формулы электролиза водного раствора нитрата серебра:

1. 4Ag+ + 2H_2O = 4Ag0 + 4H+ + O_2 + 4NO_3- (полное ионное уравнение).

2. 4AgNO_3 + 2H_2O = 4Ag + 4HNO_3 + O_2 (молекулярное уравнение).

Источник

Нитрат серебра (Азотнокислое серебро)

Что такое нитрат серебра это неорганическое соединение, соль серебра, очень реакционно способное вещество (образует химические ожоги при попадания на кожу), как и все нитраты проявляет окислительные свойства.

( Ляпис ) основное получение реакцией серебра с азотной кислотой :

Применение

Применяется в медицине как средство для прижигания свежих ранок и бородавок . Благодаря своим бактерицидным свойствами используется и в настоящее время как противовоспалительное средство.

Реакции нитрата

Нитрат серебра нагревание нитрата натрия свыше 350°C приводит к разложению его на свободный металл , оксид азота и кислород :

2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2

Реакция с щелочами приводит к образованию оксида серебра ( I ) и нитрата щёлочи :

Читайте также:  Картина в картине как называется прием

2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O + 2NaNO3 + H2O

Реакция с солями галогенов приводит к образованию соответствующих ( хлоридов , бромидов , йодидов ) серебра и нитратов щелочей :

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

AgNO3 + NaBr → AgBr + NaNO3

AgNO3 + NaI → AgI + NaNO3

Карбонат натрия приводит к образованию карбоната серебра и нитрата серебра :

2AgNO3 + Na2CO3 = Ag2CO3 + 2NaNO3

Реакция с серной кислотой ( конц. ) приводит к образованию сульфата серебра и азотной кислоты :

2AgNO3 + H2SO4 = Ag2SO4 + 2HNO3

Взаимодействие сульфата натрия даёт сульфат серебра и нитрат натрия :

2AgNO3 + Na2SO4 = Ag2SO4 + 2NaNO3

Реакция с ортофосфатом натрия даёт ортофосфат серебра и нитрат натрия :

3AgNO3 + Na3PO4 = Ag3PO4 + 3NaNO3

Реакция с соляной кислотой приводит к образованию хлорида серебра :

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

Реакция с хлором приводит к образованию оксида азота ( V ) кислорода и хлорида серебра реакция протекает в присутствии четырёх хлористого углерода ( катализатор ) при 0°C :

4AgNO3 + 2Cl2 = 4AgCl + 2N2O5 + O2

2AgNO3 + H2S = Ag2S + 2HNO3

Реакция с сероводородом даёт сульфит серебра и азотную кислоту :

2AgNO3 + H2S = Ag2S + 2HNO3

В зависимости от концентрации ( аммиачной воды , нашатырный спирт ) даёт разные реакции с концентрированным :

AgNO3 + 2(NH3 · H2O) = [Ag(NH3)2]NO3 + 2H2O

С разбавленной даёт оксид серебра ( I ) и аммиачную селитру :

2AgNO3 + 2(NH3 · H2O) = Ag2O + 2NH4NO3 + H2O

Подобно себя ведёт тиосульфат натрия в концентрированном состоянии даёт комплексное соединение и нитрат натрия :

AgNO3 + Na2SO3S = Na[Ag(SO3S)2] + NaNO3

В разбавленном состоянии даёт тиосульфат серебра :

2AgNO3 + Na2SO3S = Ag2SO3S + 2NaNO3

Реакция с концентрированными цианидами приводит к комплексному соединению дицианоаргентат( I ) натрия и нитрата натрия :

AgNO3 + 2NaCN = Na[Ag(CN)2] + NaNO3

С разбавленным цианид серебра и нитрат натрия :

AgNO3 + NaCN = AgCN + NaNO3

С концентрированным роданид (тиоцианат) калия даёт комплексное соединение дицианоаргентумат калия и нитрат калия :

AgNO3 + 2KNCS = K[Ag(SCN)2] + KNO3

С разбавленным нитрат калия и тиоцианат серебра :

AgNO3 + KNCS = AgNCS + KNO3

Концентрированный нитрит калия даёт комплексное соединение и нитрат калия :

AgNO3 + 2KNCS = K[Ag(SCN)2] + KNO3

С разбавленным нитрат калия и нитрит серебра :

2AgNO3 + 2KNO2 = AgNO2 + 2KNO3

Реакция с концентрированным с сульфитом натрия даёт комплексное соединение битиосульфатоаргенат ( I ) натрия и нитрат натрия :

AgNO3 + 2Na2SO3 = Na3[Ag(SO3)2] + NaNO3

С разбавленным сульфит серебра и нитрат натрия :

2AgNO3 + Na2SO3 = Ag2SO3 + 2NaNO3

Смесь нитрата серебра , аммиачной воды ( нашатырный спирт ) и формальдегида даёт реакцию серебряного зеркала :

2AgNO3 + 3(NH3 · H2O) + HC(H)O = 2Ag+ + NH4(HCOO) + 2NH4NO3 + 2H2O

Свойства нитрата серебра

Нитрат серебра белый порошок , который хорошо растворим в воде . Плотность 4,352 г/см³ . Молярная масса 169,87 г/моль , Температура плавления 209,7 °C При нагревании до 300 °C плавиться , повышение нагревания приводит к разложению соли на серебро , оксид азота и кислород .

Хорошо растворим в метаноле , пиридине , эфире , этаноле . Водный раствор нитрата серебра с альдегидом даёт реакцию серебряного зеркала.

Статья на тему нитрат серебра

Источник

Нитрат серебра — Silver nitrate

  • 7761-88-8Y
  • ЧЕБИ: 32130Y
  • ChEMBL177367Y
  • 22878Y
  • 95IT3W8JZEY
Ag N O 3 Молярная масса 169,872 г · моль -1 Внешность бесцветное твердое вещество Запах Без запаха Плотность 4,35 г / см 3 (24 ° C)
3,97 г / см 3 (210 ° C) Температура плавления 209,7 ° С (409,5 ° F, 482,8 К) Точка кипения 440 ° С (824 ° F, 713 К)
разлагается 122 г / 100 мл (0 ° C)
170 г / 100 мл (10 ° C)
256 г / 100 мл (25 ° C)
373 г / 100 мл (40 ° C)
912 г / 100 мл (100 ° C) Растворимость Растворим в ацетоне , аммиаке , эфире , глицерине. Растворимость в уксусной кислоте 0,776 г / кг (30 ° C)
1,244 г / кг (40 ° C)
5,503 г / кг (93 ° C) Растворимость в ацетоне 0,35 г / 100 г (14 ° C)
0,44 г / 100 г (18 ° C) Растворимость в бензоле 0,22 г / кг (35 ° C)
0,44 г / кг (40,5 ° C) Растворимость в этаноле 3,1 г / 100 г (19 ° С) Растворимость в этилацетате 2,7 г / 100 г (20 ° С) журнал P 0,19 D08AL01 ( ВОЗ ) Опасности Основные опасности Реагирует взрывоопасно с этанолом. Токсично. Едкий. Пиктограммы GHS Сигнальное слово GHS Опасность
Читайте также:  Как называется комнатный цветок похожий на нарцисс

Y проверить ( что есть ?) Y N Ссылки на инфобоксы

Нитрат серебра — неорганическое соединение с химической формулой AgNO.
3 . Эта соль является универсальным предшественником многих других соединений серебра , например, используемых в фотографии . Он гораздо менее чувствителен к свету, чем галогениды . Он был когда — то называли ляпис , потому что серебро называется Луна древних алхимиков, которые связанные серебро с Луной.

В твердом нитрате серебра ионы серебра трехкоординированы в тригональной плоскости.

Содержание

Открытие

Альберт Великий в 13 веке документально подтвердил способность азотной кислоты разделять золото и серебро путем растворения серебра. Магнус заметил, что полученный раствор нитрата серебра может почернить кожу.

Синтез

Нитрат серебра может быть получен путем взаимодействия серебра, такого как слиток серебра или серебряной фольги, с азотной кислотой , в результате чего образуются нитрат серебра, вода и оксиды азота . Побочные продукты реакции зависят от концентрации используемой азотной кислоты.

3 Ag + 4 HNO 3 (холодный и разбавленный) → 3 AgNO 3 + 2 H 2 O + NO Ag + 2 HNO 3 (горячая и концентрированная) → AgNO 3 + H 2 O + NO 2

Это выполняется под вытяжным шкафом из-за токсичных оксидов азота, выделяющихся во время реакции.

Реакции

Типичная реакция с нитратом серебра заключается в том, чтобы подвесить медный стержень в растворе нитрата серебра и оставить его на несколько часов. Нитрат серебра реагирует с медью с образованием волосовидных кристаллов металлического серебра и голубого раствора нитрата меди :

Нитрат серебра при нагревании разлагается:

Качественно разложение незначительно ниже точки плавления, но становится заметным при температуре около 250 ° C и полностью разлагается при 440 ° C.

Большинство нитратов металлов термически разлагаются до соответствующих оксидов , но оксид серебра разлагается при более низкой температуре, чем нитрат серебра, поэтому при разложении нитрата серебра вместо этого образуется элементарное серебро.

Использует

Предшественник других соединений серебра

Нитрат серебра — наименее дорогая соль серебра; он также предлагает несколько других преимуществ. Это не- гигроскопичен , в отличие от серебра фторборат и перхлорат серебра . Он относительно устойчив к свету. Наконец, он растворяется во многих растворителях, включая воду. Нитрат можно легко заменить другими лигандами , что делает AgNO 3 универсальным. Обработка растворами галогенид-ионов дает осадок AgX (X = Cl, Br, I). При изготовлении фотопленки , нитрат серебра обрабатывают галоидных солей натрия или калия с образованием нерастворимого галогенид серебра на месте в фотографического желатина , который затем наносят на полоски три- ацетата или полиэстера . Точно так же нитрат серебра используется для приготовления некоторых взрывчатых веществ на основе серебра, таких как фульминат , азид или ацетилид , посредством реакции осаждения .

Обработка нитрата серебра основанием дает темно-серый оксид серебра :

2 AgNO 3 + 2 NaOH → Ag 2 O + 2 NaNO 3 + H 2 O

Галидная абстракция

Катион серебра Ag +
, быстро реагирует с источниками галогенидов с образованием нерастворимого галогенида серебра, который представляет собой кремовый осадок, если используется Br-, и белый осадок, если Cl —
используется и желтый осадок, если я —
используется. Эта реакция обычно используется в неорганической химии для выделения галогенидов:

Другие соли серебра с некоординационными анионами , а именно тетрафторборатом серебра и серебром гексафторфосфата используется для более требовательных приложений.

Точно так же эта реакция используется в аналитической химии для подтверждения присутствия хлорид- , бромид- или йодид- ионов . Образцы обычно подкисляются разбавленной азотной кислотой для удаления мешающих ионов, например карбонат- ионов и сульфид- ионов. Эта стадия позволяет избежать путаницы осаждений сульфида или карбоната серебра с осадками галогенидов серебра. Цвет осадка зависит от галогенида: белый ( хлорид серебра ), бледно-желтый / кремовый ( бромид серебра ), желтый ( йодид серебра ). AgBr и AgI особенно фото-разлагаются на металл, в качестве доказательства сероватого цвета на открытых образцах.

Та же реакция была использована на пароходах, чтобы определить, была ли вода, питающая котел , загрязнена морской водой . Он по-прежнему используется для определения того, является ли влага на ранее сухом грузе результатом конденсации из влажного воздуха или утечки морской воды через корпус.

Органический синтез

Нитрат серебра используется во многих отношениях в органическом синтезе , например, для снятия защиты и окисления. Ag +
связывает алкены обратимо, и нитрат серебра был использован для разделения смесей алкенов путем селективной абсорбции. Полученный аддукт можно разложить аммиаком с выделением свободного алкена. Нитрат серебра хорошо растворяется в воде, но плохо растворяется в большинстве органических растворителей, за исключением ацетонитрила (111,8 г / 100 г, 25 ° C).

Читайте также:  Как называлась книга которую нечаянно разорвала бекки тэтчер

Биология

В гистологии нитрат серебра используется для окрашивания серебром , для демонстрации ретикулярных волокон, белков и нуклеиновых кислот . По этой причине он также используется для демонстрации белков в гелях PAGE . Его можно использовать как краситель в сканирующей электронной микроскопии .

Лекарство

Соли серебра обладают антисептическими свойствами. В 1881 году Креде ввел использование разбавленных растворов AgNO 3 в глазах новорожденных при рождении, чтобы предотвратить заражение гонореей от матери, которое могло вызвать слепоту. (Вместо них сейчас используются современные антибиотики.)

Плавленый нитрат серебра в форме палочек традиционно назывался «лунным каустиком». Он используется как прижигающий агент, например, для удаления грануляционной ткани вокруг стомы . Генерал сэр Джеймс Эбботт отмечал в своих журналах, что в Индии в 1827 году британский хирург ввел его в раны на руке, образовавшиеся в результате укуса бешеной собаки, чтобы прижечь раны и предотвратить возникновение бешенства.

Нитрат серебра используется для прижигания поверхностных кровеносных сосудов в носу, чтобы предотвратить кровотечение из носа.

Стоматологи иногда используют тампоны с нитратом серебра для лечения язв в полости рта . Некоторые ортопеды используют нитрат серебра для уничтожения клеток ногтевого ложа.

Канадский врач Дуглас Рингроуз исследовал использование нитрата серебра для процедур стерилизации , полагая, что нитрат серебра можно использовать для блокировки и разъедания маточных труб. Методика оказалась неэффективной.

Дезинфекция

Было проведено много исследований по оценке способности иона серебра инактивировать Escherichia coli , микроорганизм, обычно используемый в качестве индикатора фекального загрязнения и в качестве заменителя патогенов при очистке питьевой воды. Концентрации нитрата серебра, оцененные в экспериментах по инактивации, колеблются от 10 до 200 микрограммов на литр как Ag + . Противомикробная активность Сильвера нашла множество применений до открытия современных антибиотиков, когда она практически вышла из употребления. Его связь с аргирией заставила потребителей насторожиться и заставить их отвернуться от нее, когда им представилась альтернатива.

Против бородавок

Повторное ежедневное применение нитрата серебра может вызвать адекватное разрушение кожных бородавок , но иногда могут развиваться пигментные рубцы. В плацебо-контролируемом исследовании с участием 70 пациентов прием нитрата серебра в течение девяти дней привел к исчезновению всех бородавок у 43% и уменьшению количества бородавок у 26% через месяц после лечения по сравнению с 11% и 14%, соответственно, в группе плацебо. .

Безопасность

В качестве окислителя нитрат серебра следует хранить вдали от органических соединений. Несмотря на то , что нитрат серебра часто используется в чрезвычайно низких концентрациях для предотвращения гонореи и контроля носовых кровотечений, он все еще очень токсичен и вызывает коррозию. Кратковременное воздействие не вызовет каких-либо немедленных побочных эффектов, кроме пурпурных, коричневых или черных пятен на коже, но при постоянном воздействии высоких концентраций будут заметны побочные эффекты, включая ожоги. Длительное воздействие может вызвать повреждение глаз. Нитрат серебра, как известно, вызывает раздражение кожи и глаз. Возможные канцерогенные эффекты нитрата серебра не проводились .

Нитрат серебра в настоящее время не регулируется в водных источниках Агентством по охране окружающей среды США. Однако, если в организме накапливается более 1 грамма серебра, может развиться состояние, называемое аргирией . Аргирия — это постоянное косметическое состояние, при котором кожа и внутренние органы приобретают сине-серый цвет. Агентство по охране окружающей среды США устанавливало максимальный предел загрязнения воды серебром до 1990 года, когда было установлено, что аргирия не влияет на функцию каких-либо пораженных органов, несмотря на обесцвечивание. Аргирия чаще связана с потреблением растворов коллоидного серебра , чем с нитратом серебра, так как он используется только в очень низких концентрациях для дезинфекции воды. Тем не менее, все же важно соблюдать осторожность перед приемом любого раствора иона серебра.

Источник