Оксид магния
| Оксид магния | |
 | |
 | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Оксид магния |
| Традиционные названия | Жжёная магнезия либо периклаз |
| Хим. формула | MgO |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 40,3044 г/моль |
| Плотность | 3,58 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Т. плав. | 2825 °C |
| Т. кип. | 3600 °C |
| Энтальпия образования | -601,8 кДж/моль |
| Давление пара | 0 ± 1 мм рт.ст. [1] |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | 0,86 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 1309-48-4 |
| PubChem | 14792 |
| Рег. номер EINECS | 215-171-9 |
| SMILES | |
| Кодекс Алиментариус | E530 |
| RTECS | OM3850000 |
| ChEBI | 31794 |
| ChemSpider | 14108 |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Окси́д ма́гния (жжёная магнезия) — химическое соединение с формулой MgO, белые кристаллы, малорастворимые в воде, пожаро- и взрывобезопасен.
Основная форма — минерал периклаз.
Содержание
Физические свойства
Легкий, рыхлый порошок белого цвета, легко впитывает воду. На этом свойстве основано его применение в спортивной гимнастике, нанесенный на ладони спортсмена, порошок предохраняет его от опасности сорваться с гимнастического снаряда. Температура плавления — 2825 °C. Температура кипения — 3600 °C. Плотность=3,58 г/см3.
Химические свойства
Реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей, плохо — с холодной водой, образуя Mg(OH)2:
С горячей водой реагирует лучше, реакция идет быстрее.
M g O + 2 H C l → M g C l 2 + H 2 O <\displaystyle <\mathsf 
M g O + H 2 O → M g ( O H ) 2 <\displaystyle <\mathsf
Получение
Оксид магния получают обжигом минералов магнезита и доломита.
C a C O 3 ∗ M g C O 3 → M g O + C a O + 2 C O 2 <\displaystyle <\mathsf M g C O 3 → M g O + C O 2 <\displaystyle <\mathsf
Применение
В промышленности применяется для производства огнеупоров, цементов, очистки нефтепродуктов, как наполнитель при производстве резины. Сверхлегкий оксид магния применяется как очень мелкий абразив для очистки поверхностей, в частности, в электронной промышленности.
В медицине применяют при повышенной кислотности желудочного сока, так как она обусловливается избыточным содержанием соляной кислоты. Жжёную магнезию принимают также при случайном попадании в желудок кислот.
Является абсолютным отражателем — веществом с коэффициентом отражения, равным единице в широкой спектральной полосе. Может применяться как доступный эталон белого цвета.
Источник
Что такое оксид магния?
Оксид магния, он же жженая магнезия, это химическое соединение, формула MgO. Белый рыхлый порошок (кристаллы), малорастворимый в воде. Пожаробезопасен и взрывобезопасен.
Оксид магния хорошо впитывает воду, это тот самый белый порошок, который используют спортсмены — гимнасты, скалолазы, тяжеловесы и другие.
Магний как химический элемент и магний как витамин — это один и тот же магний или нет?
В мультивитаминах магний — это «микроэлемент», а не «витамин». То есть, нечто, что нужно организму в микроколичествах. В мультивитамины закладывают немножко какой-нибудь соли магния, исходя из неких представлений о суточной норме этих «микроэлементов». То есть, это тот же самый магний, что и в таблице Менделеева, но «химический элемент» — это абстракция, «совокупность всех атомов одного сорта», а в витаминах магний в виде вполне реальных соединений, например, сульфата магния.
С какими веществами не вступает в реакцию соляная кислота?
☘️Соляная кислота НЕ реагирует🙅♂️
❌С металлами в ряду активности после Н
🔸Сu+HCl≠
🔸Ag+HCl≠
❌С неметаллами
🔸S+HCl≠
🔸C+HCl≠
❌С кислотными оксидами
🔸SO2+HCl≠
🔸CO2+HCl≠
❌С кислотами
🔸HCl+H3PO4≠
5 5 · Хороший ответ
Магний углекислый основной безводный и карбонат магния — в чем отличия?
Ни в чём, оба этих названия принадлежат веществу с формулой MgCO3 — то есть магниевой соли угольной кислоты. Собственно, разница именно в том, как выразить тот факт, что вещество является солью угольной кислоты — это можно сделать либо назвав вещество углекислым, либо карбонатом.
В чем отличия органической и неорганической химии?
Неорганические вещества имеют более простое устройство, нежели органические. В их состав могут входить самые разные химические элементы, в то время как в составе органических веществ присутствует в обязательном порядке углерод. Все органические вещества способны к горению, неорганические — не все.
1 6 · Хороший ответ
Где применяется фосфат магния?
Применение фосфата магния или Mg3(Po4)2:
- В пищевой промышленности в качестве добавки, известной как Е343. Эта добавка выступает в качестве регулятора кислотности и препятствует слеживанию и комкованию сыпучих веществ.
- Гомеопатия.
Фосфат магния облегчает мышечные судороги и боли, успокаивая разогревом. Также помагает и при спазмах желудка, метеоризме, сопровождающихся резкими стреляющими болями и мышечными подергиваниями, головных болях.
- Фосфат магния широко применяется в аналитической химии.
Фосфат магния представляет собой порошок белого цвета. В воде практически не растворим.
Приобрести порошок для личных целей можно в различных интернет-магазинах, в том числе на iHerb.
Источник
