Меню

Na2so3 как называется соль

Соли средние, кислые, основные

Соли встречаются в химии очень часто. Состоят они из металла и кислотного остатка, образуются чаще всего в реакции нейтрализации, то есть реакции между основанием и кислотой, хотя получить соли можно и другими способами. Изучение химии в школе предполагает знакомство со средними солями , но иногда в школьной химии встречаются кислые и основные соли. О них и пойдёт речь.

Классификация солей

Средние соли

Итак, средние соли образуются, когда в кислоте все атомы водорода замещены металлом . Примеры средних солей: КCl, Li2SO4, Na3PO4.

Из примеров как раз видно, что в кислотах , использованных для получения солей, все атомы водорода заместились на металл. Посмотрите, например, на фосфат натрия Na3PO4. Эта соль фосфорной кислоты H3PO4. Видно, что все три атома водорода заместились на атомы натрия.

Средние соли. Номенклатура

Здесь нет никакой сложности:

в названии используется название кислотного остатка и металл.

Ca(NO3)2 – нитрат кальция (нитрат – соль азотной кислоты),

MgSO4 – сульфат магния (сульфат – соль серной кислоты),

К3PO4 – фосфат калия (фосфат – соль фосфорной кислоты).

Кислые соли

Кислые соли – продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте атомами металла . Примеры кислых солей: NaHCO3, KHSO3.

При составлении формул кислых солей важно понимать, как они образуются, иначе будет путаница с индексами. Давайте разберём это на примере гидрокарбоната натрия NaHCO3. Для начала вспомним о карбонате натрия Na2CO3. Это соль угольной кислоты Н2СО3. При образовании карбоната натрия заместились оба атома водорода на два атома натрия, то есть вместо двух атомов водорода в кислоте H2CO3 встали два атома натрия, образовав карбонат натрия Na2CO3:

в H2CO3 заместились 2 атома водорода на 2 атома натрия с образованием Na2CO3

А вот если атомов натрия не хватило, то атом натрия заместит лишь один атом водорода, второй при этом останется, то есть:

в H2CO3 заместился 1 атом водорода на 1 атом натрия с образованием NaHCO3

Обратите внимание, что все валентности учтены! Это важно! Вы знаете, что валентность кислотного остатка угольной кислоты СО3 равна II (потому что угольная кислота двухосновная, в ней два атома водорода). Валентность атома натрия I, валентность атома водорода I, поэтому и формула гидрокарбоната выглядят так: NaHCO3.

Читайте также:  Как называется объемный шарф кольцом

Кислые соли. Номенклатура

Чтобы назвать кислую соль правильно,

нужно к кислотному остатку добавить часть «гидро» (если в соли два атома водорода, то нужно добавить «дигидро»).

NaHSO3 – гидросульфит натрия (сульфит – соль сернистой кислоты H2SO3, но у нас соль кислая, поэтому добавляем «гидро»),

Na2HPO4 – гидрофосфат натрия (фосфат – соль фосфорной кислоты H3PO4, но у нас соль кислая, поэтому добавляем «гидро»),

NaH2PO4 – дигидрофосфат натрия (фосфат – соль фосфорной кислоты H3PO4, но у нас соль кислая, причём в ней два атома водорода, поэтому добавляем «дигидро»).

Запомните, что одноосновные кислоты не образуют кислых солей . Это довольно очевидно, ведь в одноосновных кислотах всего один атом водорода, и если он не заместится, то кислота так и останется кислотой, не превратившись в соль. Например, в соляной кислоте (одноосновной) HCl атом водорода в любом случае должен заместиться на атом металла, иначе соли не получится.

Основные соли

Основные соли получаются, когда не все гидроксильные группы в основании заместились кислотным остатком. Примеры основных солей: Zn(OH)Cl, Al(OH)SO4, Fe(OH)(NO3)2.

Здесь ситуация обратна той, что имеется при образовании кислых солей. Но если в кислых солях частично замещаются атомы водорода, то в основных — частично замещаются гидроксогруппы. Давайте рассмотрим это на примере гидроксохлорида цинка Zn(OH)Cl.

В гидроксиде цинка Zn(OH)2 заместились две группы ОН на два кислотных остатка соляной кислоты Cl с получением хлорида цинка ZnCl2 (средней соли).

Но бывает, что в гидроксиде цинка Zn(OH)2 заместилась одна группа ОН на один кислотный остаток соляной кислоты Cl с получением гидроксохлорида цинка Zn(ОН)Cl (средней соли).

Составление формул основных солей тоже требует внимательности. Здесь нужно учитывать число гидроксильных групп ОН и валентность кислотного остатка. Например, в Zn(OH)Cl валентность цинка II, валентность гидроксогруппы I, валентность кислотного остатка Cl – I.

Основные соли. Номенклатура

Чтобы правильно назвать основную соль,

нужно к кислотному остатку прибавить «гидроксо» (если в соли две гидроксильные группы, то добавляют «дигидроксо»).

Al(OH)SO4 – гидроксосульфат алюминия (сульфат – соль серной кислоты H2SO4, но у нас соль основная, поэтому добавляем «гидроксо»),

Читайте также:  Как называлась привилегированная пехота османской империи

Fe(OH)2(NO3) – дигидроксонитрат железа (III) (нитрат – соль азотной кислоты HNO3, но у нас соль основная, причём в ней две гидроксильные группы ОН, поэтому добавляем «дигидроксо»),

Mg(ОН)Cl – гидроксохлорид магния (хлорид – соль соляной кислоты HCl, но у нас основная соль, поэтому добавляем «гидроксо»).

Пишите, пожалуйста, в комментариях, что осталось непонятным, и я обязательно дам дополнительные пояснения. Жалуйтесь на сложности в изучении школьного курса и говорите, что вас испугало в учебнике химии. И тогда следующая статья будет рассказывать именно об этой проблеме.

Источник

Готовые домашние задания, готовые задачи по химии и биологии

Как назвать комплексные соли. Задачи 723 — 728

Номенклатура комплексных соединений, написание формул комплексных солей

Задача 723.
Назвать комплексные соли: [Pd(H 2 O)(NH 3 ) 2 Cl]Cl, [Cu(NH 3 ) 3 ](NO 3 ) 2 , [Co(H 2 O) 2 (NH 3 ) 4 ]CNBr, [Co(NH 3 ) 5 SO 4 ]NO 3 , [Pd(NH 3 ) 3 Cl]Cl, K 4 [Fe(CN) 6 ], (NH 4 ) 3 [RhCl 6 ], Na 2 [PdI 4 ], K 2 [Co(NH 3 ) 2 (NO 2 ) 4 ], K 2 [Pt(OH) 5 Cl]. K 2 [Cu(CN) 4 ].
Решение:
[Pd(H 2 O)(NH 3 ) 2 Cl]C — хлорид хлоротриамминаквапалладия (II);
[Cu(NH 3 ) 3 ](NO 3 ) 2 — нитрат тетрааминмеди (I);
[Co(H 2 O) 2 (NH 3 ) 4 ]CNB — цианобромид тетрааминдиаквакобальта (II);
[Co(NH 3 ) 5 SO 4 ]NO 3 — нитрат сульфатопентаамминкобальта (III);
[Pd(NH 3 ) 3 Cl]Cl — хлорид хлоротетраамминпалладия (II);
K 4 [Fe(CN) 6 ] — гексацианоферрат (II) калия;
(NH 4 ) 3 [RhCl 6 ] — гексахлорородинат (II) аммония;
Na 2 [PdI 4 ] — тетраиодопалладинат (II) натрия;
K 2 [Co(NH 3 ) 2 (NO 2 ) 4 ] — тетранитратодиамминкобальтат (II) калия;
K 2 [Pt(OH) 5 Cl] — хлоропентагидроксоплатинат (IV) калия;
K 2 [Cu(CN) 4 ] — тетрацианокуприат (II) калия.

Задача 724.
Написать координационные формулы следующих комплексных соединений: а) дицианоаргентат калия; б) гексанитрокобальтат (III) калия; в) хлорид гексаамминникеля (II); г) гексацианохромат (III) натрия; д) бромид гексаамминкобальта (III); е) сульфат тетраамминкарбонатхрома (III) ж) нитрат диакватетраамминникеля (II); з) трифторогидроксобериллат магния.
Решение:
а) K[Ag(CN)2] — дицианоаргентат калия;
б) K3[Co(NO2)6] — гексанитрокобальтат (III) калия;
в) [Ni(NH3)6]Cl — хлорид гексаамминникеля (II);
г) Na3[Cr(CN)6] — гексацианохромат (III) натрия;
д) [Co(NH3)6]Cl3 — бромид гексаамминкобальта (III);
е) [Co(NH3)4CO3]SO4 2- — сульфат тетраамминкарбонатхрома (III);
ж) [Ni(NH3)4(H2O)2](NO3)2 — нитрат диакватетраамминникеля (II);
з) Mg[Be(OH)F3] трифторогидроксобериллат магния.

Читайте также:  Как называется и где была создана первая часть библии

Задача 725.
Назвать следующие электронейтральные комплексные соединения: [Cr(H2O)4PO4], [Cu(NH3)2(SCN)2], [Pd(NH2OH)2Cl2], [Rh(NH3)3(NO2)3], [Pt(NH3)2Cl4].
Решение:
[Cr(H 2 O) 4 PO 4 ], — тетрааквафосфатхром;
[Cu(NH 3 ) 2 (SCN) 2 ] — дироданодиамминмедь;
[Pd(NH 2 OH) 2 Cl 2 ] — дихлородигидроксиламинапалладий;
[Rh(NH3)3(NO2)3] — тринитротриаминродий;
[Pt(NH3)2Cl4] — тетрахлородиамминплатина.

Задача 726.
Написать формулы перечисленных комплексных неэлектролитов: а) тетраамминфосфатохром; б) диамминдихлороплатина; в) триамминтрихлорокобальт; г) диамминтетрахлороплатина. В каждом из комплексов указать степень окисленности комплексооб-разователя.
Решение:
а) [Cr(NH3)4PO4] — тетраамминфосфатохром. Заряд Сr равен (х), NH3 — (0), PO4 – (-3). Отсюда, учитывая, что сумма зарядов частиц равна (o), найдём заряд хрома: х + 4(0) + (-3) = 0; х = +3. Степень окисленности хрома равна +3.

б) [Pt(NH3)2Cl2] — диамминдихлороплатина. Заряд Pt равен (х), NH3 — (0), Cl – (-1). Отсюда, учитывая, что сумма зарядов частиц равна (0), найдём заряд платины: х +4(0) + 2(-1) = 0; х = +2. Степень окисленности платины равна +2.

в) [Co(NH3)3Cl3] — триамминтрихлорокобальт. Заряд Со равен (х), NH3 — (0), Cl – (-1). Отсюда, учитывая, что сумма зарядов частиц равна (o), найдём заряд кобальта: х + 3(0) + 3(-1) = 0; х = +3. Степень окисленности кобальта равна +3.

г) [Pt(NH3)2Cl4] — диамминтетрахлороплатина. Заряд Pt равен (х), NH3 — (0), Cl – (-1). Отсюда, учитывая, что сумма зарядов частиц равна (0), найдём заряд платины: х +4(0) + 4(-1) = 0; х = +4. Степень окисленности платины равна +2.

Задача 727.
Химические названия желтой и красной кровяной соли: гексацианоферрат (II) калия и гексацианоферрат (III) калия. Написать формулы этих солей.
Решение:
К4[Fe(CN)6] — гексацианоферрат (II) калия (жёлтая кровяная соль);
К3[Fe(CN)6] — гексацианоферрат (III) калия (красная кровяная соль).

Задача 728.
Кирпично-красные кристаллы розеосоли имеют состав, выражаемый формулой [Co(NH3)5(H2O)]Cl3, пурпуреосоль — малиново-красные кристаллы состава [Co(NH3)5Cl]Cl2. Привести химические названия этих солей.
Решение:
а) Розеосоль [Co(NH 3 ) 5 (H 2 O)]Cl 3 имеет название хлорид аквапентаамминкобальта (III).
б) Пурпуреосоль [Co(NH 3 ) 5 Cl]Cl 2 имеет название хлорид аквапентаамминкобальта (II).

Источник

Adblock
detector