Меню

Po4 как называется ион

Названия групп (номенклатура) неорганических ионов и лиганд (катион / анион / лиганд / в префиксе органических соединений).

Названия групп (номенклатура) неорганических ионов и лиганд (катион / анион / лиганд / в префиксе органических соединений) Таблица.

Группа Названия групп
катион анион лиганд в префиксе органических соединений
H водород гидрид гидридо
F фторин фторид фторо фтор*
Cl хлорин хлорид хлоро хлор*
Br бромин бромид бромо бром*
I иодин иодид иодо иод*
ClO хлорозил гипохлорит гипохлорито хлорозил
ClO2 хлорил хлорит хлорито хлорил
Cl03 перхлорил хлорат хлорато перхлорил
ClO4 перхлорат
IO иодозил гипоиодит иодозо
IO2 иодил иодил; иодокси
O оксид оксо оксо
O2 пероксид (О22-) пероксо перокси
O2 надоксид (O2-) надпероксо
HO гидроксид гидроксо гидрокси
HO2 гидропероксид гидропероксо гидроперокси
S сульфид тио; сульфидо тио; тиоксо
HS гидросульфид тиоло меркапто
S2 дисульфид дисульфидо
SO сульфинил; тионил сульфинил
SO2 сульфонил; сульфурил сульфоксилат сульфонил
SO3 сульфит сульфито
HSO3 гидросульфит гидросульфито сульфо
S2O3 тиосульфат тиосульфато
SO4 сульфат сульфато
Se селенид селено селено; селеноксо
SeO селенинил селенинил
SeO2 селенонил селенонил
SeO3 селенит селенито
SeO4 селенат селенато
Te теллурид теллуро теллуро;теллуроксо
CrO2 хромил
UO2 уранил
NpO2 нептунил
PuO2 плутонил
Am02 америцил
N нитрид нитридо
N3 азид азидо
NH имид имидо имино
NH2 амид амидо амино
NHOH гидроксиламид гидроксиламидо гидроксиамино
N2H3 гидразид гидразидо гидразино; диазанил
NO нитрозил нитрозил нитрозо
NO2 нитрил; нитроил нитро нитро
ONO нитрит нитрито
NS тионитрозил
NO3 нитрат нитрато
N2O3 гипонитрит гипонитрито
P фосфид фосфидо фосфинидин
PO фосфорил фосфорозо; фосфинилидин
PO2 фосфо
PS тиофосфорил тиофосфорозо; фосфинотиолидин
PH2O3 гипофосфиты гипофосфито
PHO3 фосфиты фосфито
PO4 фосфат фосфато
AsO4 арсенат арсенато
VO ванадил
CO карбонил карбонил карбонил
CS тиокарбонил тиокарбонил
CH3O метанолат метоксо метокси
C2H5O этанолат этоксо этокси
CH3S метантиолат метантиолато метилтио
C2H5S этантиолат этантиолато этилтио
CN цианоген цианид циано циано
OCN цианат цианато цианато
SCN тиоцианат тиоцианато тиоцианато
SeCN селеноцианат селеноцианато селеноцианато
TeCN теллуроцианат теллуроцианато теллуроцианато
CO3 карбонат карбонато
HCO3 гидрокарбонат гидрокарбонато карбоксикарбонил
C2O4 оксалат оксалато
Читайте также:  Как называются обтягивающие мужские джинсы

* — В отечественной литературе соединительную гласную «о» опускают (фтор, хлор, бром, йод).

Источник: Волков А.И., Жарский И.М. Большой химический справочник — Мн.: Современная школа, 2005. — 608 с.

Источник

Структура, классификация, номенклатура комплексных соединений

Как известно, металлы имеют свойство терять электроны и, тем самым, образовывать катионы. Положительно заряженные ионы металлов могут находиться в окружении анионов или нейтральных молекул, образуя частицы, называемые комплексными и способные к самостоятельному существованию в кристалле или растворе. А соединения, содержащие в узлах своих кристаллов комплексные частицы, называются комплексными соединениями.

Структура комплексных соединений

  1. Большинство комплексных соединений имеют внутреннюю и внешнюю сферы. Записывая химические формулы комплексных соединений, внутреннюю сферу заключают в квадратные скобки. Например, в комплексных соединениях К[Al(OH)4] и [Ca(NH3)8]Cl2, внутренней сферой являются группы атомов (комплексы) — [Al(OH)4] — и [Ca(NH3)8] 2+ , а внешней сферой — ионы К + и Сl – соответственно.
  2. Центральный атом или ион внутренней сферы называюткомплексообразователем. Обычно, в качестве комплексообразователей выступают атомы или ионы металлов с достаточным количеством свободных орбиталей – это p-, d-, f- элементы: Cu 2+ , Pt 2+ , Pt 4+ , Ag + , Zn 2+ , Al 3+ и др. Но это может быть и атомы элементов, образующих неметаллы. Заряд комплексообразователя обычно положительный, но также может быть отрицательным или равным нулю и равен сумме зарядов всех остальных ионов. В приведенных выше примерах комплексообразователями являются ионы Al 3+ и Ca 2+ .
  1. Комплексообразователь окружен и связан сигма-связью с ионами противоположного знака или нейтральными молекулами, так называемыми лигандами. В качестве лигандов в комплексных соединениях могут выступать такие анионы, как F – , OH – , CN – , CNS – , NO2 – , CO3 2– , C2O4 2– и др., или нейтральные молекулы Н2О, NН3, СО, NО и др. В наших примерах это – ионы OH — и молекулы NH3. Количество лигандов в различных комплексных соединениях лежит в пределах от 2 до 12. А само число лигандов (число сигма-связей) называется координационным числом (к.ч.) комплексообразователя. В рассматриваемых примерах к.ч. равно 4 и 8.
  1. Заряд комплекса (внутренней сферы) определяется как сумма зарядов комплексообразователя и лигандов.
  2. Внешнюю сферу образуют ионы, связанные с комплексом ионной или межмолекулярной связью и имеющие заряд, знак которого противоположен знаку заряда комплексообразователя. Числовое значение заряда внешней сферы совпадает с числовым значением заряда внутренней сферы. В формуле комплексного соединения записываются они за квадратными скобками. Внешняя сфера может и вовсе отсутствовать, в случае, если внутренняя сфера нейтральна. В приведенных примерах, внешнюю сферу образуют 1 ион K + и 2 иона Cl — соответственно.
Читайте также:  Как называется католическая библия

Классификация комплексных соединений

Основываясь на различных принципах, комплексные соединения можно классифицировать различными способами:

  1. По электрическому заряду: катионные, анионные и нейтральные комплексы.
  • Катионные комплексы имеют положительный заряд и образуются если вокруг положительного иона координированы нейтральные молекулы. Например, [Al(H2O)6]Cl3, [Ca(NH3)8]Cl2
  • Анионные комплексы имеют отрицательный заряд и образуются, если вокруг положительного иона координированы атомы с отрицательной степенью окисления. Например, К[Al(OH)4], K2[BF4]
  • Нейтральные комплексыимеют заряд равный нулю и не имеют внешней сферы. Они могут образоваться при координации вокруг атома молекул, а также при одновременной координации вокруг центрального положительно заряженного иона отрицательных ионов и молекул.
  1. По количеству комплексообразователей
  • Одноядерные – комплекс содержит один центральный атом, например, K2[Be(SO4)2]
  • Многоядерные — комплекс содержит два и более центральных атомов, например, [CrFe(NH3)6(CN)6]
  1. По типу лиганда
  • Гидраты – содержат акво-комплексы, т.е. в качестве лигандов выступают молекулы воды. Например, [Cr(H2O)6]Br3, [Co(H2O)6]Br2
  • Аммиакаты – содержат аммин-комплексы, в которых в качестве лигандов выступают молекулы аммиака (NН). Например, [Zn(NH3)4]Cl2, [Ag(NH3)2]Cl
  • Карбонилы – в таких комплексных соединениях, в качестве лигандов выступают молекулы монооксида углерода. Например, [Ni(CO)4], .
  • Ацидокомплексы – комплексные соединения, содержащие в качестве лигандов кислотные остатки как кислородсодержащих, так и бескислородных кислот (F – , Cl – , Br – , I – , CN – , NO2 – , SO4 2– , PO4 3– и др., а также ОН – ). Например, K4[Ni(CN)6], Na2[FeCl4]
  • Гидроксокомплексы— комплексные соединения, в которых в качестве лигандов выступают гидроксид-ионы: K2[Zn(OH)4], Cs2[Sn(OH)6]

Комплексные соединения могут содержать лиганды, относящиеся к различным классам приведенной классификации. Например: К[Pt(H2O)­3Br3], [Cr(NH3)4Br2]Br

  1. По химическим свойствам: кислоты, основания, соли, неэлектролиты:
  • Кислоты — H[AuBr4], H2[PtCl6]
  • Основания — [Cu(NH3)4](OH)2,[Ag(NH3)2]OH
  • Соли Cs3[Al(OH)6], [Ni(H2O)4]Cl2
  • Неэлектролиты — [Pt(NH3)2Cl2]
  1. По количеству мест, занимаемых лигандом в координационной сфере

В координационной сфере лиганды могут занимать одно или несколько мест, т.е. образовывать с центральным атомом одну или несколько связей. По этому признаку различают:

  • Монодентатные лиганды – это такие лиганды как молекулы Н2О, NH3, CO, NO и др. и ноны CN − , F − , Cl − , OH − , SCN − , и др.
  • Бидентатные лиганды. К такому типу лигандов относятся ионы H2N—CH2—COO − , СО3 2− , SO4 2− , S2O3 2− , молекула этилендиамина H2N—CH2—CH2—H2N (сокращенно en).
  • Полидентатные лиганды. Это, например, органические лиганды, содержащие несколько групп — CN или -COOH (ЭДТА). Некоторые полидентантные лиганды способны образовать циклические комплексы, называемые хелатными (например, гемоглобин, хлорофилл и др.)
Читайте также:  Переходник с крана на душ как называется

Номенклатура комплексных соединений

Чтобы записать формулу комплексного соединения, необходимо помнить, что, как и любое ионное соединение, вначале записывается формула катиона, а после – формула аниона. При этом, формулу комплекса записывают в квадратных скобках, где вначале записывают комплексообразователь, затем лиганды.

А вот несколько правил, следуя которым составить название комплексного соединения не составит никакого труда:

  1. В названиях комплексных соединений, как и ионных солей, первым указывают анион, а затем – катион.
  2. В названии комплекса сначала указывают лиганды, а после – комплексообразователь. Лиганды перечисляют в алфавитном порядке.
  3. Нейтральные лиганды называются также, как молекулы, к анионным лигандам прибавляют окончание –о. В таблице ниже даны названия наиболее распространенных лигандов
Лиганд Название лиганда Лиганд Название лиганда
en этилендиамин O 2- Оксо
H2O Аква H — Гидридо
NH3 Аммин H + Гидро
CO Карбонил OH — Гидроксо
NO Нитрозил SO4 2- Сульфато
NO — Нитрозо CO3 2- Карбонато
NO2 Нитро CN — Циано
N3 Азидо NCS — Тиоционато
Cl — Хлоро C2O4 2- Оксалато
Br — Бромо
  1. Если количество лигандов больше единицы, то их число указывают греческими приставками:

2-ди-, 3-три-, 4-тетра-, 5-пента-, 6-гекса-, 7-гепта-, 8-окта-, 9-нона-, 10-дека-.

Если же в названии самого лиганда уже присутствует греческая приставка, то название лиганда записывают в скобках и к нему прибавляют приставку типа:

2-бис-, 3-трис-, 4-тетракис-, 5-пентакис-, 6-гексакис-.

Например, соединение [Co(en)3]Cl3 называют – трис(этилендиамин)кобальт(III).

  1. Названия комплексных анионов оканчиваются суффиксом – ат
  2. После названия металла в скобках указывают римскими цифрами его степень окисления.

Например, назовем следующие соединения:

Начнем с лигандов: 4 молекулы воды обозначаются как тетрааква, а 2 хлорид-иона – как дихлоро.

Далее указываем комплексообразователь – это хром и его степень окисления равна III.

Наконец, анионом в данном соединении является хлорид-ион.

Итак, полное название таково – хлорид тетрааквадихлорохрома(III)

Начнем с лигандов: в комплексном анионе содержится 4 лиганда CN — , которые называются тетрациано.

Далее указываем комплексообразователь – это никель и его степень окисления равна нулю.

Так как металл входит в состав комплексного аниона, то он называется никелат(0).

Итак, полное название таково – тетрацианоникелат(0) калия

Источник